Ouro
De Dicionário Livre de Geociências
Lingotes de ouro
O ouro (lat. aurum, brilhante) é um elemento químico de símbolo Au e de número atômico igual a 79 (79 prótons e 79 elétrons) e de massa atômica 197 uma. À temperatura ambiente, o ouro encontra-se no estado sólido.
O ouro é um elemento químico de número atômico 79 situado no grupo 11 ( 1 B ) da tabela periódica. O seu símbolo é Au.
É um metal de transição, brilhante, amarelo, denso, maleável, dúctil (trivalente e univalente) que não reage com a maioria dos produtos químicos, mas é sensível ao cloro. O metal encontra-se normalmente em estado puro e em forma de pepitas e depósitos aluvionares e é um dos metais tradicionalmente usados para cunhar moeda.
É de uso generalizado na joalheria, indústria e eletrônica, e como reserva de valor monetário.
| |||||||||||||||||||
| Geral e Tabela Periódica | |||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Nome e símbolo | Ouro,Au | ||||||||||||||||||
| Número atômico | 79 | ||||||||||||||||||
| Classe e série químicas | Metal de transição | ||||||||||||||||||
| Grupo, Período, Bloco | 11,6.D | ||||||||||||||||||
| Densidade | 19,3 g/cm3 | ||||||||||||||||||
| Dureza (Mohs,Vickers) | 2,5, 216 MPA | ||||||||||||||||||
| Abundância | |||||||||||||||||||
| Sistema Solar e Terra | |||||||||||||||||||
| Crosta Continental | |||||||||||||||||||
| Crosta Oceânica | |||||||||||||||||||
| Crosta Total | |||||||||||||||||||
| Propriedades atômicas | |||||||||||||||||||
| Massa atômica | 196.966569 g/mol | ||||||||||||||||||
| Raio atômico (calculado) | 174 pm | ||||||||||||||||||
| Raio covalente | 144 pm | ||||||||||||||||||
| Raio de van der Waals | |||||||||||||||||||
| Configuração eletrônica | [Xe]4f145d106s1 | ||||||||||||||||||
| Elétrons (nível de energia) | 2, 8, 18, 32, 18, 1 | ||||||||||||||||||
| Estados de oxidação (óxido) | 3,1 (anfótero) | ||||||||||||||||||
| Estrutura cristalina | cúbica centrada na face | ||||||||||||||||||
| Propriedades físicas | |||||||||||||||||||
| Estado da matéria | sólido | ||||||||||||||||||
| Ponto de fusão | 1064.18 oC | ||||||||||||||||||
| Ponto de ebulição | 2856 oC | ||||||||||||||||||
| Volume molar | cm3/mol | ||||||||||||||||||
| Entalpia de vaporização | 324 kj/mol | ||||||||||||||||||
| Entalpia de fusão | 12,55 kj/mol | ||||||||||||||||||
| Pressão de vapor | |||||||||||||||||||
| Velocidade do som | 2030 m/s em CNTP | ||||||||||||||||||
| Informações diversas | |||||||||||||||||||
| 2,54 (Escala Pauling) | |||||||||||||||||||
| Capacidade calorífica | 25.418 J/(mol·K) | ||||||||||||||||||
| Condutividade elétrica | 45,2 x 106/m Ω | ||||||||||||||||||
| Condutividade térmica | 317 W/(m·K)(300K) | ||||||||||||||||||
| Isótopos mais estáveis | |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| unidades SI e CNTP exceto onde indicado | |||||||||||||||||||
| Documento modificado de Wikipedia em inglês.
| |||||||||||||||||||
Índice de conteúdo |
Aplicações
O ouro puro é demasiadamente mole para ser usado, geralmente é endurecido formando liga metálica com prata e cobre. O ouro e suas diversas ligas metálicas são muito empregados em joalherias, fabricação de moedas e como padrão monetário em muitos países. Devido a sua boa condutividade elétrica, resistência a corrosão, e uma boa combinação de propriedades físicas e químicas , apresenta diversas aplicações industriais.
- O ouro exerce funções críticas em computadores, na indústria de comunicações, naves espaciais, motores de reação na aviação, e em diversos outros produtos.
- Sua alta condutividade elétrica e resistência à oxidação tem permitido um amplo uso em eletrodeposição, ou seja, cobrir com uma camada de ouro por meio eletrolítico as superfícies de conexões elétricas, para assegurar uma conexão de baixa resistência elétrica e livre do ataque químico do meio. O mesmo processo pode ser utilizado para a douramento de peças, aumentando a sua beleza e valor.
- Como a prata, o ouro pode formar amálgamas com o mercúrio que, algumas vezes, é empregado em obturações dentárias.
- O ouro coloidal ( nanopartículas de ouro ) é uma solução intensamente colorida que está sendo pesquisada para fins médicos e biológicos. Esta forma coloidal também é empregada para criar pinturas douradas em cerâmicas.
- O ácido cloroaúrico é empregado em fotografias.
- O isótopo de ouro 198Au, com meia-vida de 2,7 días, é usado em alguns tratamentos de câncer e em outras enfermidades.
- É empregado para o recobrimento de materiais biológicos, para permitir suas visualizações no do microscópio eletrônico de varredura (SEM- scanner eletronic microscopic ).
- Utilizado como cobertura protetora em muitos satélites porque é um bom refletor de luz e radiação infravermelha.
História
Múmia egípcia vestida de ouro. Museu do Louvre
O ouro de símbolo Au ( do latim aurum ), é conhecido desde a antiguidade. Existem hieróglifos egípcios de 2600 a.C. que descrevem o metal, inclusive sendo várias vezes mencionado no Antigo Testamento.
É considerado, ao lado da platina, como um dos metais mais preciosos, e o seu valor foi empregado como padrão para muitas moedas ao longo da história, tendo sido até recentemente usado como valor de lastro.
Ao lado vemos a proteção externa em ouro de uma múmia egípcia, hoje em exposição no Museu do Louvre, Paris.
Simbologia do ouro
O ouro é usado como símbolo de pureza, valor, realeza, etc.
O principal objetivo dos alquimistas era produzir ouro a partir de outras substâncias, como o chumbo.
Muitas competições premiam o vencedor da competição com medalha de ouro, o segundo colocado com medalha de prata , e o terceiro colocado com medalha de cobre ( os três pertencentes ao mesmo grupo ( 11 ) da tabela periódica dos elementos ).
Papel biológico
O ouro não é um elemento químico essencial para nenhum ser vivo. Alguns tiolatos (ou semelhantes) de ouro (I) são empregados como anti-inflamatórios no tratamento de artrites reumatoides e outras enfermidades reumáticas. Não são bem conhecidos o funcionamento destes sais de ouro. O uso do ouro em medicina é conhecido como crisoterapia.
A maioria destes compostos são pouco solúveis, portanto devem ser injetados. Alguns são mais solúveis e podem ser administrados via oral, sendo melhor tolerados. Este tratamento pode apresentar efeitos secundários, geralmente leves, porém é a primeira causa do abandono do tratamento pelos pacientes.
Compostos
O tricloreto de ouro ( AuCl3 ) e o ácido cloroáurico ( HAuCl4 ) são dois dos compostos mais comuns de ouro.
Apesar de ser um metal nobre ( devido a baixa reatividade ) forma diversos compostos. Geralmente, nestes compostos, apresenta estados de oxidação +1 e +3. Os complexos de ouro apresentam baixos índices de coordenação e apresentam tendência a linearilidade: L-Au-L.
Forma o óxido de ouro (III), Au2O3, halogenetos e complexos com estados de oxidação +1 e +3. Existem, ainda, alguns complexos raros de ouro com estados de oxidação +2 e +5.
Também forma cúmulos de ouro (compostos cluster), com ligações químicas entre os átomos de ouro. Alguns deles são denominados ouro líquido.
Abundância e obtenção
Pepita gigante de ouro (± 15 cm de comprimento) encontrada na Califórnia,USA
Por ser relativamente inerte, pode-se encontrá-lo como metal, as vezes como pepitas grandes, mas geralmente se encontra em pequenas inclusões em alguns minerais, como quartzo, rochas metamórficas e depósitos aluvionares originados dessas fontes. O ouro está amplamente distribuído, e amiúde encontra-se associado ao quartzo e sulfetos em geral. Como mineral é encontrado no composto telureto de ouro (Calaverita). É extraído como subproduto na mineração da prata e outros metais, inclusive o ferro. A África do Sul é o principal produtor de ouro, extraindo aproximadamente dois terços de toda a procura mundial deste metal.
O ouro é extraído por um processo denominado lixiviação com cianeto. O uso do cianeto facilita a oxidação do ouro formando-se (CN)22-- em dissolução. Para separar o ouro da solução procede-se a redução empregando,por exemplo, o zinco. Tem-se tentado substituir o cianeto por outro ligante devido aos problemas ambientais que gera, porém não são rentáveis ou também são tóxicos.
Uma grande quantidade ouro é encontrada nos mares e oceanos, podendo sua concentração variar de 0,1 µg/kg a 2 µg/kg, porém não existe nenhum método rentável para obtê-lo.
Na foto vemos uma pepita com cerca de 12 cm de altura, em exposição no Museu Nacional de História Natural, Nova Iorque, e encontrada em uma mina na Califórnia.
Isótopos
Existe somente um isótopo estável do ouro ( 197Au ), porém existem 18 radioisótopos, sendo o 195Au o mais estável, com uma meia-vida de 186 dias.
Precauções
O corpo humano não absorve bem este metal, e seus compostos não são muito tóxicos. Entretanto, até 50% dos pacientes com artrose tratados com medicamentos que contém ouro tem sofrido danos hepáticos e renais
