U
De Dicionário Livre de Geociências
u: Símbolo para Unidade de massa atômica, também conhecida como dalton (Da), é a unidade usada para expressar peso atômico e massa molecular. É expressa como 1/12 da massa de um átomo de carbono-12.
- 1 u = 1/NA grama = 1/(1000 NA) kg (onde NA é número de Avogadro)
- 1 u ≈ 1.66053886 á× 10−27 kg
O símbolo uma para designar unidade de massa atômica ainda pode ser encontrado, apesar de não ser recomendado. Massas atômicas quase sempre são escritas sem unidades, ficando implícita u.
Na literatura sobre biologia moleculara e bioquímica, principalmente quando se faz referência a proteinas, o termo dalton (símbolo Da) é usado. Por terem alto peso molecular as proteínas tem seus pesos dados em kilodaltons ou kDa, equivalente a 1000 daltons.
Apesar de não ser uma unidade do Sistema Internacional a unidade da massa atômica e seu símbolo u (não o Da) é aceito para uso como SI.
Esta unidade é conveniente porque um átomo de hidrogênio tem massa aproximada de 1u, e muito comumente um átomo que contém n prótons e neutrons terá uma massa aproximadamente igual a nu. A razão para isso é que um átomo de carbono-12 contém 6 prótons, 6 neutrons e 6 elétrons, sendo que os prótons e nêutros tem aproximadamente a mesma massa e a massa do elétron é suficientemente pequena para ser negligenciada.
Esta é uma aproximação, na medida que não leva em consideração a energia de união do núcleo do átomo, na medida que esta energia de ligação não é uma fração fixa da massa total do átomo.
A diferença que resulta da energia de ligação é geralmente menor do que 0,01u. Massas de elementos químicos, quando expressa em u, deverão ficar próxima do valor total, dentro de uma margen de 1 a 2%, ainda mais considerando que o peso atômico dos elementos químicos são dados como uma média da massa de vários isótopos estáveis, levando em consideração a abundância de sua ocorrência na natureza.
Outra razão para o uso desta unidade é o fato de que é mais fácil e preciso comparar massas de átomos e moléculas (massa relativa) do que medir sua massa absoluta. A comparação entre as massa pode ser feita através de um espectômetro de massa.
O número de Avogadro (NA) and the [[mole (unit) é definido como aquele em que um mol de uma substância com massa atômica ou peso molecular igual a 1u tem uma massa de 1 grama.
Exemplo: a massa molecular da água é 18,01508 u, o que significa que um mol de água tem uma massa de 18,01508 gramas ou que um grama de água contém NA / 18.0150 ≈ 3.3428 × 1022 molecules.
